Question

化学题，B选项咋么做

20．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； ②将产生的气体全部通入过量澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体； ③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确．．．的是（ ） A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3- D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加

Answer 1

b 从第一部可以判断出存在NO2- CO32- 从第三步可以判断出有NH4+ 所以存在很容易判断
白色沉淀里面含有AgNO2 Ag2CO3 加盐酸后质量减少1g 而其中的变化就是沉淀由AgNO2 Ag2CO3 变化成AgCl所以AgCl的质量是5.74g则Ag的物质的量就可以得出是0.04mol 从第二部可知碳酸根的物质的量是0.01 又Ag的物质的量就可以得出是0.04mol 所以NO2-的物质的量是0.02
NH4+离子的物质的量从第三步很好求的是0.05
所以比列就可以的出5︰2︰1
望采纳。。。。

Answer 2

5.84g白色沉淀是AgCO3,质量减少0.1g后的是AgCl,1g白色沉淀CaCO3,0.05molNH4+