Question

【急求】大一上普通化学题，求解。pH值计算的

2mol/L 氨水溶液的pH为——;
将它与2mol/L 盐酸等体积混合后，溶液的pH为——;
若将氨水与4mol/L盐酸等体积混合后，溶液的pH为——。
作为一个大题做，列出公式，当3个小题。

Answer 1

（1）
NH3H2O的Kb = 1.76×10^(-5)
2 mol/L 氨磨渣水的[OH-] = √(cKb) = √[2*1.76×10^(-5)] = 5.93×10^(-3) mol/L
pH = 14 + lg[OH-] = 11.77

（2）等空游慎体积混合后，形成浓度为 1 mol/L 的NH4Cl 溶液
NH4+的Ka = Kw/Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.76×10^(-5)] = 5.68×10^(-10)
[H+] = √(cKa) = √[5.68×10^(-10)] = 2.38×10^(-5) mol/L
pH = - lg[H+] = 4.62

（3）没斗敬写氨水浓度，无法计算

追问

（3）就是（1）的 2mol/L 氨水溶液

追答

混合后，为 1 mol/L NH4Cl 和1 mol/L HCl 混合溶液。
存在离解平衡NH4+ ==可逆== NH3 + H+

设混合溶液中 [NH3] = x，
NH4+ ==可逆== NH3 + H+，Ka = Kw/Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.76×10^(-5)] = 5.68×10^(-10)
1-x x 1+x
所以 (1+x)x / (1-x) = Ka = 5.68×10^(-10)
由于解离微弱，可认为 1+x ≈ 1-x ≈ 1，
解得 x = 5.68×10^(-10) mol/L
故pH = - lg(1+x) = - lg 1 = 0