Question

用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁屑为什么?

Answer 1

硫酸亚铁晶体溶于水后电离产生亚铁离子（Fe2+），其极容易被水中的溶解氧（气）所氧化为三价铁离子（Fe3+），而三价铁离子也具有较强的氧化性（得电子能力），例如在水溶液中能够氧化单质铁：2Fe3+
+
Fe
=
3
Fe2+
，也就是说加入铁屑能使被氧化的三价铁又被铁还原为亚铁离子（Fe2+），故应加入铁屑。实际上在配制FeSO4溶液时一要加入还原铁粉，同时还要滴入几滴稀硫酸以防止少量二价铁离子水解。

Answer 2

防止2价铁被氧化成三价铁，因为2价铁为中间价态，处于一种不稳定状态，而2价铁与空气中的氧气反应肯定不会降价，因为铁中d层电子未被失掉，因此它再失去一个电子才可达到稳定结构，况且，氧气具有强氧化性，这也就是2价铁与氧气反应变成三价铁的原因

Answer 3

h2so4的质量=9.8*20%=1.96t
解：设生成的feso4质量为x
fe+h2so4=feso4+h2↑
98
152
1.96t
x
98：1.96t=152比x
解得x=3.04t
答：所以生产的硫酸亚铁为3.04吨