Question

一道高中化学题，A选项正确的是怎样的，过程中哪个先生成哪个物质，谢谢

Answer 1

3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO4 2- = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
在KAl(SO4)2中加入Ba(OH)2时，刚开始时钡离子（Ba2+）与硫酸根反应生成硫酸钡，铝离子Al3+与氢氧根反应，生成氢氧化铝沉淀离子方程式为：（这时KAl(SO4)2过量，Ba(OH)2完全反应，钡离子与氢氧根的摩尔比为1：:2）
3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO4 2- = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
观察上反应式中铝离子与硫酸根的比值为:2：3，而原KAl(SO4)2溶液中铝离子与硫酸根的比值为:1：2。就是说铝先反应完，此时硫酸根离子未完全反应。继续滴加Ba(OH)2，继续有硫酸钡析出，而Al(OH)3与碱反应，生成偏铝酸根离子，离子式为：（这时KAl(SO4)2过量，Ba(OH)2完全反应，钡离子与氢氧根的摩尔比为1：:2）
Ba2+ + 2OH- + 2Al(OH)3 + SO4 2- = 2AlO2 - + BaSO4↓ + 4H2O
上式可以看出，在过程中，每生成1mol硫酸钡沉淀，消耗2mol氢氧化铝，这是一个沉淀的摩尔数减少的反应。
所以，生成沉淀摩尔数最多的反应是第一式，反应产生沉淀的摩尔数是原溶液中KAl(SO4)2摩尔数的2.5倍

Answer 2

A中若使沉淀的物质的量最大应该生成Baso4 和Al(OH)3,应该写这个离子反应方程式。。
原选项中，是沉淀质量最大的方程式

Answer 3

可以生成氢氧化铝沉淀

Answer 4