Question

化学这题目怎么做？

Answer 1

先算一下浓度：（以下是步骤）
溶液的质量是10*36.5+635g=1000g（10mol是HCl的物质的量）
溶液的体积1000/1.18=847.46ml
HCl的浓度为10/0.84746=11.8mol/L
稀释后的：
10ml的HCl的物质的量是10*0.001*11.8=0.118mol
所以稀释后的浓度时0.118mol/L

Answer 2

C（物质的量浓度）=n（物质的量）/v（溶液的体积）
在标况下，将224L
HCl气体，溶质的物质的量n（HCl）=224L÷22.4L/mol=10mol
溶液的体积=溶液的质量（溶质质量+溶剂质量）÷溶液的密度
溶质质量=10mol×36.5g/mol=365g，溶剂质量=635ml×1g/ml=635g
溶液的体积=（365g+635g）÷1.18g/ml=1000/1.18ml=1/1.18L
C=10mol÷1/1.18L=11.8mol/L

Answer 3

你这也太多了吧!!算了,作回好人.
(1)2H2+O2=2H2O(点燃)
(2)H2+CuO=Cu+H2O(高温)
(3)2C2H5OH+6O2=4CO2+6H2O (点燃)
C8H17OH
m=2
n=5
(4)S+O2=SO2(点燃)
淡蓝色
NaOH溶液或饱和NaHCO3溶液
吸收SO2,防止污染空气
(5)1.0.32g
2.1.44g
3.80%
(6)气体,密度比空气略大，难溶于水，2NO+O2=2NO2,,2NO+2CO=N2+CO2(催化剂)

Answer 4

1.在空气中点燃纯净的氢气（写出
化学反应方程式
）
2H2+O2==点燃==2H2O
；
2.用
氢气还原氧化铜
加热生成红色的铜和水（写出化学反应方程式）
CuO+H2==△==Cu+H2O；
3.乙醇（
化学式
：
C2H5OH
）燃烧时放出大量的热，故它常用作燃料，并称作“
绿色能源
”。①请写出乙醇完全燃烧的
化学方程式
C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O
；②与乙醇
结构相似
的化合物还有甲醇（
CH3OH
）、
丙醇
（C3H7OH)、
丁醇
（C4H9OH)……等，这类物质称为醇类，则含8个
碳原子
的醇的化学式为
C8H17OH+12O2==点燃==8CO2+9H2O
③
当乙醇
不完全燃烧
的化学方程式是：
mC2
H5OH+nO2=====2CO+2CO2+6H2O，则
化学计量数
m=
2
n=
5
；
4.在燃烧匙里放入少量硫，加热，知道发生燃烧，然后把它伸进充满
氧气
的集气瓶里。请回答下列问题：①使硫在空气里燃烧，为什么要预先对其加热？
使温度升高到
燃点
②
写出硫燃烧的化学方程式。
S+O2==点燃==
SO2
在集气瓶里燃烧的现象是发出
蓝紫色（空气中淡蓝色）
火焰；③集气瓶内预先装有少量的某液体，你的猜想该液体可能是
NaOH
、
饱和
NaHCO3
溶液
等；
④瓶中盛少量的液体的目的是：
吸收SO2防止污染空气
。
5.
过氧化钙
（化学式为：
CaO2
）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的
烧杯
中，完全反映后，生成了0.224L氧气（氧气的密度为1.43g/L）。请计算：①
生成氧气的质量（计算结果精确到0.01g）
m(O2)=Vρ=0.32g
。
②
访样品中含过氧化钙的质量是多少g？
1.44g
③样品中过氧化钙的纯度
ω(CaO2)=80%
。
6.汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有CO、CO2、NO、NO2、
SO2等气体，通常情况下，
一氧化氮
（NO）气体的
密度比
空气略大，难溶于水，NO有毒，易与O2化合生成红棕色的
二氧化氮
（NO2）气体。①
根据上述内容，属于描述NO物理性质的是
密度比空气略大，难溶于水
；②写出NO与O2化合生成二氧化氮的化学方程式2
NO+O2====2NO2
；③NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多的气体，另一种是可供植物光合作用的气体。写出NO与CO反应的化学方程式
2NO+2CO==催化剂==N2+2CO2
。