Question

某同学设计如图1所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：

某同学设计如图1所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）： 实验 药品 制取气体 量气管中液体 Ⅰ Cu、稀硝酸 NO H2O Ⅱ NaOH（s）、浓氨水 NH3 Ⅲ 电石、饱和食盐水 C2H2 H2O Ⅳ 镁铝合金、NaOH溶液 H2 H2O请回答下列问题：（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是______．（2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是______．（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是______．打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是______．（4）实验II中量气管中的液体最好是______．（选填序号）a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中图2，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有______．（选填序号）（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②______，③视线与凹液面最低处相平．（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）： 编号 镁铝合金质量 量气管第1次读数 量气管第2次读数 ① 1.0g 10.0mL 347.5mL ② 1.0g 10.0mL 335.0mL ③ 1.0g 10.0mL 344.5mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为______．

Answer 1

（1）分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体的分离，加液时要注意内外空气相通，压强相等，液体才能顺利流下，具体操作为：打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
（2）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸；装置Ⅰ中有空气，一氧化氮会与装置中的空气反应，生成的二氧化氮溶于水并与水反应，使测得的一氧化氮体积不准，所以不可以通过实验I收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，
故答案为：NO会与装置中空气反应，生成NO₂溶于水，使测得的NO气体体积不准；
（3）实验室用电石和水来制取乙炔，反应原理为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔可以燃烧，乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔中含碳的质量分数比乙烯高，碳没有完全燃烧的缘故，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（4）氨气为碱性气体，极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，浓NaOH溶液、氨水、氯化铵溶液中含有水，氨气被水吸收，而氨气不溶于煤油，所以量气管中液体最好是煤油；
a、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，液体进入双球内，防止进入前端装置，能防止倒吸，故a正确；
b、吸收装置中的导管下联漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸，故b错误；
c、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故c正确；
d、氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，能防止倒吸，故d正确；
e、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端装置，产生倒吸，故e错误；
f、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶底部，液体不能流入前端装置，能防止倒吸，故f正确；
所以能防倒吸的吸收装置有acdf，
故答案为：c； a、c、d、f；
（5）根据PV=nRT，为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，③视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差，
故答案为：使量气管和水准瓶两端液面相平；
（6）第2次测量数据误差较大，可不用，铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积=

(346.3?10.0)+(345.7?10.0)

2

=336.0mL=0.336L
设生成0.336L氢气，需铝的质量为x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
54g                   3×22.4L
x                     0.336L

54g

x

=

3×22.4L

0.336L

，解之得：x=0.27g
铝的质量分数=

0.27g

1.0

×100%=27.0%，
故答案为：27.0%．