Question

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：______．（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：______．（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如下：已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4．试回答下列问题：①试剂F应选用______．（填编号）A．Cl2 B．NaClO C．HNO3 D．浓硫酸理由是______．②为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是______．

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Answer 1

铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）Fe₃C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y为Fe₃O₄，Fe₃O₄可溶于过量盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（3）①NaClO、Cl₂、浓硫酸均能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，但氯水和硫酸溶液均呈酸性，只有NaClO溶液呈碱性，可以起到调节PH的作用，
故答案为：B；NaClO能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且溶液显碱性（或消耗H⁺），能增大溶液pH，使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀；
②由图可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出，为了防止氯化铜晶体的析出，必须趁热过滤，
故答案为：Na₂SO₄．