Question

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。 请回答：．(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。(2)戊的化学式为 。戊与强碱反应的离子方程式： 。(3)NaClO的电子式为 。(4)甲与水反应的化学方程式为 。(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为： 。(6)一定条件下，A与TiO 2 、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为： 。

Answer 1

（1）第2周期，第ⅤA族（各1分，共2分） （2）Al(OH) 3 ；Al(OH) 3 ＋OH － ＝AlO 2 － ＋2H 2 O（各2分，共4分） （3） （2分） （4）AlN＋3H 2 O＝Al(OH) 3 ↓＋NH 3 ↑（2分） （5）2NH 3 +NaClO＝N 2 H 4 +NaCl+H 2 O（2分） （6）4Al(s)+3TiO 2 (s)+3C(s，石墨)＝2Al 2 O 3 (s)+3TiC(s) △H＝－1072 kJ/mol（2分）

试题分析：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH 3 ；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N 2 H 4 ；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，戊为Al(OH) 3 ；结合转化关系图可知，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则乙为氧化铝，所以A为Al；B为N 2 ，甲为氮化铝，C为H 2 。 （1）组成B的元素为N元素，位于元素周期表中第2周期第ⅤA族。 （2）通过以上分析知，戊是氢氧化铝，其化学式为Al(OH) 3 ，Al(OH) 3 与烧碱反应的离子方程式为Al(OH) 3 ＋OH － ＝AlO 2 － ＋2H 2 O。 （3）NaClO是离子化合物，其电子式为 。 （4）根据转化图可知，氮化铝与水反应生成氢氧化铝和氨气，因此该反应的化学方程式为AlN＋3H 2 O＝Al(OH) 3 ↓＋NH 3 ↑。 （5）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素化合价由+1价降低为-1价，即反应生成NaCl，同时生成N 2 H 4 和水，所以该反应的化学方程式为2NH 3 +NaClO＝N 2 H 4 +NaCl+H 2 O。 （6）-定条件下，A与TiO 2 、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），即Al、TiO 2 、C反应生成Al 2 O 3 、TiC。生成1molAl 2 O 3 时放出536kJ热量，则生成2molAl 2 O 3 时放出536kJ×2＝1072热量，所以该反应热化学反应方程式为4Al(s)+3TiO 2 (s)+3C(s，石墨)＝2Al 2 O 3 (s)+3TiC(s) △H＝－1072 kJ/mol。