Question

7.68g铜和50ml某浓度硝酸反应

7.68g铜和50ml某浓硫酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液的浓度降低，反应生成的气体的颜色在变浅，当铜反应完毕是，溶液的体积基本不变，共收集气体的体积是3.36L标况下，剩余溶液中氢离子浓度为2.2mol/L，则原溶液浓度是多少

Answer 1

利用氮元素守恒，铜的物质的量为7.68/64=0.12mol 跟它成盐要0.24mol硝酸根
混合气体是NO2和NO，所以0.15mol混合气中含有0.15mol氮元素，因此消耗0.15mol硝酸根
最后溶液里还余下2.2x0.05=0.11mol氢离子，所以还有0.11mol硝酸根与它组成硝酸，故硝酸根总量为0.24+0.15+0.11=0.5mol 所以刚开始溶液中有0.5mol硝酸 因此物质的量浓度是0.5/0.05=10mol/l

Answer 2

用N元素守恒做。 3.36气体除以22.4 为0.15mol N元素 Cu反应完毕,1mol Cu与2mol硝酸根结合,所以硝酸根中N元素0.24mol 溶液体积不变 剩余2.2mol/L 氢离子即2.2*0.05mol N元素 相加得N元素0.5mol 所以原溶液浓度为10mol/L

追问

没看懂
不是 一开始浓硝酸后来变成稀硝酸么......