Question

高中化学题 。求详细过程

常温下，将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的溶液混合，得到密度为1.17g·cm的混合溶液。计算：
在1000g水中需加入_____mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等.
我这有答案，但是我看不懂为何要那样做。
答案是
<n(NaCl) 58.5g`mol>/<1000g+n(NaCl)`58.5g`mol> `100%=20%
n(NaCl)=4.3mol

Answer 1

浓度相同，质量分数也相同。xmol氯化钠
（20*14%+30*24%）/(20+30)=质量分数=58.5x/(1000+58.5x) 解出x 就 好了

追问

还是有些不明白这个公式，说详细些好么？我现在正在从前往后复习，以前没有好好听课。

追答

这都是初中的公式。质量分数=溶质的质量/溶液的质量

Answer 2

根据质量守恒
混合后溶液质量为50g
混合后NaCl质量为20x0.14+30x0.24=10g
质量分数为10/50=20%
所以，题目的意思就是需要配置20%的NaCl溶液
设加入xmol NaCl
则58.5x/(1000+58.5x)=0.2
计算可知x=4.3mol
祝你新年快乐

Answer 3

混合后溶液质量为50g
混合后NaCl质量为20x0.14+30x0.24=10g
质量分数为10/50=20%
设加入xmol NaCl
则58.5x/(1000+58.5x)=0.2
计算可知x=4.3mol