Question

高中化学

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水→I→低浓度氨氮废水→II→含HNO3废水→III→达标废水
（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30°C，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：（ ）
②用化学平衡原理解释通空气的目的：（ ）

Answer 1

你好同学，本题考查“可逆反应的平衡移动”你可以翻翻《化学反应原理（选修）》
1.由于氨水属于弱碱，在水溶液中部分电离。（即 NH4+ + OH- =(可逆)=NH3.H2O ）
加入NaOH溶液，增大OH- 浓度，使氨水的电离向逆反应方向移动，减少溶液中NH4+的浓度。
2.通入空气也是因为“氨水的部分电离”，氨水在加热的情况下会分解成氨气和水，那么我们这样改写方程式以便理解（当然这个方程式直接写出是不科学的）
“NH4+ + OH- =(可逆)= NH3 + H2O” ，通入空气后氨气被吹走，这样使平衡向右移动，让可逆反应反应更完全。

Answer 2

1.提高OH-浓度，使反应OH-+NH4+----->NH3+H2O平衡向右移动
2.用空气稀释NH3，减小NH3浓度，使平衡向右移动

Answer 3

NH4^++OH^- ==(可逆)=NH3.H2O
NH3.H2O==（加热）=NH3（向上箭头）+H2O
氨水受热易分解成氨气和水。通入空气，将氨气排出收集，氨气浓度减小，反应物浓度减小，根据勒沙特列原理，平衡向右移动，促进氨水分解。

Answer 4

1.OH-+NH4+===NH3(气体符号）+H2O
2.当空气将氨气带出来后，氨气浓度下降，则反应NH3~H2O——NH3(气体符号）+h2o想右移动