Question

关于化学反应热效应Q正负号问题

关于化学反应热效应Q的规定，所有教材都是吸热Q为正，放热反应Q为负，为什么上海教材刚好相反呢？

Answer 1

如果用Q表示热效应，放热 Q＞0，吸热Q＜0
比如 H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl (g) + 100 kJ

如果用△H表示热效应，放热 △H＜0，吸热△H＞0
比如 H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl (g) △H = - 100 kJ/mol

Answer 2

这个不重要，可能意义不一样。我们的教材（安徽）中，放热说明体系能量减少，所以△H<0，上海可能是将放出的热量记为正

Answer 3

上海说什么为了简便学生，就把反应热给删掉了，引进了Q，不过全国版的教材都只说反应热

Answer 4

两种说法都对，只是所依据的参考系不同

Answer 5

△H和Q都是吸热为正，放热为负