Question

将铜和氧化铜固体混合物11.2克放入烧 杯中，当加入稀硫酸100g时，金属铜不与稀硫酸反应，而氧化铜与稀硫酸

恰好反应生成硫酸铜和水。反应完毕后过滤，所得溶液的质量为108g《不考虑过滤过程中溶液质量的损失）求：混合物中铜元素的质量分数（结果保留到0.1%）。

大哥大姐们帮帮忙

Answer 1

反应后溶液质量增加了8g，说明混合物中有氧化铜8g，应为氧化铜与硫酸反应后，铜元素与氧元素都进入了溶液中，变成为溶液的质量。那么混合物中有铜的质量就是11.2-8=3.2g
所以原混合物中铜的质量分数为Cu%=(3.2+8*(64/80))/11.2*100%=85.7%

Answer 2

当加入稀硫酸100g时 所得溶液的质量为108g 即参加反应的氧化铜的质量为 108g-100g=8g
含氧元素 8g*16/80=1.6g
混合物中铜元素的质量分数 (11.2g-1.6g)/11.2g*100%=85.7%

Answer 3

为什么108-100就是氧化铜的质量，生成的水也是溶液