Question

某温度（t摄氏度）时，水的离子积Kw=1*10 ，则该温度 25摄氏度。在此温度下，将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL

某温度（t摄氏度）时，水的离子积Kw=1*10 ，则该温度(填>,<,=） 25摄氏度。在此温度下，将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合（假设混合后溶液体积=混合前两溶液体积之和，所得固体体积忽略不计）
1）若所得混合液为中性，且a=10,b=1,则Va:Vb=___,生成沉淀的质量为____(最终结果可用Va、Vb表示）
2）若所得混合液的pH=2,且a=10,b=1,则Va:Vb=___

Answer 1

水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧 此时pH=5为中性
25度是Kw=1x10*-14 温度越高Kw越大，所以，温度 >25摄氏度
1）混合液为中性，则nOH-=nH+，所以，1xVa=10*-1Vb 计算可知Va：Vb=1：10
两者完全反应 H2SO4完全沉淀
生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为11.65Vb
2）所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01
nH+-nOH=0.1Vb-Va 计算可知 Va：Vb=9：101

追问

谢谢！水的离子积是1*10-12

追答

下次记得写全了，要不需要计算两遍。
1）混合液为中性，则nOH-=nH+，所以，0.01xVa=0.1Vb 计算可知Va：Vb=10：1
两者完全反应 H2SO4完全沉淀
生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为0.05x233Vb=11.65Vb
2）所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01
nH+-nOH=0.1Vb-0.01Va 计算可知 Va：Vb=9：2