下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用饱和的NaHCO3溶液来除去CO2中的HCLB.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈D.常温下,将1mLpH=3的醋酸...
A.用饱和的NaHCO3溶液来除去CO2中的HCL
B.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体
C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL后,测得其PH<5
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B.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体
C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL后,测得其PH<5
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答案:D。
A. NaHCO3 + HCl = NaCl + Co2 +H2O,用用饱和的NaHCO3溶液,增加反应物浓度,促进平衡向右移动。
B. FeCl3 + H2O = Fe(OH)3 + HCl,蒸发过程中,加热HCl的挥发加速,促进了FeCl3的水解,故得不到无水FeCl3固体。
C. 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2,空气湿度(H2O)增加,促进平衡右移。
D. HAc + H2O = H3O+ + Ac-,稀释(H2O增加),促进平衡右移,溶液中H3O+ 数增加,溶液pH值应减小,但实际上是增加的,这不能用勒夏特列原理解释。原理是:虽然溶液中H3O+ 数增加,但由于加入了水,溶液体积增大,反而使溶液中 c(H+) 降低,故pH值增大。
A. NaHCO3 + HCl = NaCl + Co2 +H2O,用用饱和的NaHCO3溶液,增加反应物浓度,促进平衡向右移动。
B. FeCl3 + H2O = Fe(OH)3 + HCl,蒸发过程中,加热HCl的挥发加速,促进了FeCl3的水解,故得不到无水FeCl3固体。
C. 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2,空气湿度(H2O)增加,促进平衡右移。
D. HAc + H2O = H3O+ + Ac-,稀释(H2O增加),促进平衡右移,溶液中H3O+ 数增加,溶液pH值应减小,但实际上是增加的,这不能用勒夏特列原理解释。原理是:虽然溶液中H3O+ 数增加,但由于加入了水,溶液体积增大,反而使溶液中 c(H+) 降低,故pH值增大。
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