Question

一些化学方面的问题，求大家帮助！

1.一杯酸溶液，体现酸性是因为H离子比OH离子多，那多出的H离子是酸提供的还是水提供的？
2.氢键的形成的条件？？为啥氢氟酸因为氢键的缘故酸性很弱，而比如硫酸那样的酸，硫酸根和另一个氢离子不会形成氢键么？氢键不就是因为氢离子和负离子的吸引么？
3.轨道是如何划分正负的？轨道只是个运动的轨迹，为什么还有正负？
4.金属元素的电子结构上有什么特点么？为啥金属能导电？为什么金属有自由电子？哪些轨道上的电子算是自由电子？
4.为什么溶液会有不同的颜色？是分子的结构影响的？还是什么？
5.具体说明一下溶液里不同溶质的相互影响，比如在水中加入氯化钠，那么氯化钾的溶解度会降低。（要具体）
希望大家帮助一下！回答好的追加悬赏。

Answer 1

1.酸提供
2.氢键的形成是很多种的，有分子内氢键和分子间氢键，在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态，所以酸性弱。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。某些分子内，例如H2SO4、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上,分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件.
3.根据能量来划分，正负根据函数来确定，原子轨道分布图描述的是解薛定谔方程得到的波函数ψ的值。函数值可以为正，也可以为负。形成共价键时要求同号重叠，即对称性匹配原则。
4.从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。因为小于4，容易被吸走，形成自由电子，所以能导电，一般是最外层上面的电子会形成自由电子。
5.溶液呈现不同的颜色，是由于溶液中的质点(分子或离子)选择性的吸收某种颜色的光所引起的。如果各种颜色的光透过程度相同，这种物质就是无色透明的。如果只让一部分波长的光透过，其他波长的光被吸收，则溶液就呈现出透过光的颜色，也就是溶液呈现的是与它吸收的光成互补色的颜色。例如硫酸铜溶液因吸收了白光中的黄色光而呈蓝色；高锰酸钾溶液因吸收了白光中的绿色光而呈现紫色。其实，任何一种溶液．对不同波长的光的吸收程度是不相等的。如果将某种波长的单色光依次通过一定浓度的某一溶液，测量该溶液对各种单色光的吸收程度，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标可以得到一条曲线，叫做吸收光谱曲线。它清楚地描述了溶液对不同波长的光的吸收情况。
6.一句话强酸制弱酸，强碱制弱碱；同样的，在水中溶解度大的可以置换出溶解度小的化合物（看溶解度大小，有一个专门的表格，一般是电子层越多，溶解度越小的。PS 这确实很多都要用到大学里面的知识啦，而且是很多专业的结合，好好学习哦，研究得更深）

Answer 2

高中学生能这样思考，很不容易，其中有的知识高中会学，有的要到大学才会讨论。

1.一杯酸溶液，体现酸性是因为H离子比OH离子多，-------------对
那多出的H离子是酸提供的还是水提供的？--------------都可能，若是酸溶液，就是酸提供的；但是高中还会学到盐的水解，在高二，那就是水提供的

2.氢键的形成的条件？？------------高中阶段的氢键要求，一方有与F、O、N连接的H，另一方有F、O、N，就可以形成氢键。大学还会学习其它的特殊的氢键。
为啥氢氟酸因为氢键的缘故酸性很弱，----------解释角度比较多，最简单的一种就是若干个HF通过氢键结合成(HF)n后，减少了HF电离的机会，就是被结合在中间的HF不能电离了，所以电离出的H+变少了，酸性减弱。
而比如硫酸那样的酸，硫酸根和另一个氢离子不会形成氢键么？-----------严格讲也会的，所以高中竞赛中会强调H2SO4的第一步电离是完全的，但是第二步电离并不彻底。不过高考不考察这些。
氢键不就是因为氢离子和负离子的吸引么？---------------不能这么说，氢键是某个分子中与F、O、N结合的H带上了较多的正电荷，所以与带较多负电荷的F、O、N之间的作用力，不是离子之间的作用力，而是属于分子间作用力。

3.轨道是如何划分正负的？轨道只是个运动的轨迹，为什么还有正负？-----------这是大学中的内容了。高中简单的理解为电子在原子核外的一些特定的轨道中运动。但是更严格地讲不能这么说，而是要用波函数的方式解释，所以就有了正负。

4.金属元素的电子结构上有什么特点么？---------金属原子的最外层电子数一般比较少
为啥金属能导电？------------结构中存在能自由移动的自由电子
为什么金属有自由电子？------------因为最外层的电子数较少，原子核对它们的束缚也较小，所以这些电子可以在整块金属中自由移动，形象地描述为金属原子泡在自由电子的浴缸里。
哪些轨道上的电子算是自由电子？-------------------一般是最外层的电子，某些金属的次外层上的电子也可以自由移动。

4.为什么溶液会有不同的颜色？是分子的结构影响的？还是什么？------------有的是分子引起的，如氯水浅黄绿色，就是Cl2的颜色；有的是离子引起的，如Cu2+蓝色，MnO4^-紫红色等等。主要看溶液中的溶质的粒子有没有颜色。

5.具体说明一下溶液里不同溶质的相互影响，比如在水中加入氯化钠，那么氯化钾的溶解度会降低。（要具体）------------------严格讲，会存在相互影响的，就好比是教室里的学生，相互之间会带来活动上的不方便等影响。但是这个影响讨论起来较复杂，属于大学内容，涉及到的概念叫活度，你要是有兴趣可以简单了解，这个影响也非常有限，很弱，所以在高中就忽略了，所以高中的习题是不太讨论的。

追问

我们老师说，加入了氯化钠，溶液里氯离子浓度增加，在加氯化钾，因为已经不能溶太多的氯离子了，所以氯化钾溶解度降低，这样理解有问题么？

追答

对，可以这么说。
就好比是饱和NaCl溶液中Cl2的溶解度降低一样。
我刚才没有注意是NaCl对KCl的影响，以为是NaCl对KNO3的影响，前者可以用高中的知识解释，后者就只能用大学的活度解释了。

追问

导电的那个，是不是可以说铯导电性比铷好，铷又比钾好？
金属的电阻就是使金属元素中的电子真正成为可导电的电子所遇到的一些能量的阻碍？

追答

金属的电阻就是使金属元素中的电子真正成为可导电的电子所遇到的一些能量的阻碍？------不能这么说，电阻是自由电子还是存在热运动的，这个热运动对电子的定向移动即导电起到的阻碍作用。

导电的那个，是不是可以说铯导电性比铷好，铷又比钾好？------------也不能这么说，导电性与金属的活泼性之间没有必然联系的，如Ag的导电性非常好，但是Ag的性质却很不活泼。

Answer 3

1水.因为要保持整个溶液的电荷守恒,所以多出的H离子由水提供
2氢键只是在元素周期表的右上部体现 主要就是O F等元素. 其他的化合物中的离子键和共价键的能量远高于氢键,所以其他化合物中的氢键一般忽略不计
3轨道实际上不存在 只是描述某些粒子的运动过程,而粒子有些带电荷,故为了更好研究,宏观上认为轨道带点
4金属之所以能导电，原因在于组成金属分子的离子核外围有自由电子存在，在有电压时自由电子带电后向电压的正极运动，形成电流，这样，金属就把电流传导过去，由于不同的金属元素，核外自由电子数量不同，这样的差异反应出不同金属导电性能的不同。
5不电离的有机分子或者原子团的空间结构会造成其他物质溶解度下降,电解质溶液中同性电荷相斥也会造成其他电解质溶解度下降,但因为影响很小,一般忽略不计.

Answer 4

1酸提供的。水中的H离子等于OH离子所以呈中性，酸中的H离子辈电离所以呈酸性
2氢键只能和氟和氧元素结合，

Answer 5

1.分两种情况，一、溶液是酸溶液，这时显酸性是因为溶质电离出了H，多出的H离子是酸提供的 二、溶液是盐溶液，显酸性是因为水解大于电离，多出的H离子是水提供的。
2.氢键是一种分子间作用力，是分子不是离子，如水的氢键形成原因：H2O分子中三个原子不在一条线上，O原子对两个H原子的作用力与H原子对O原子的作用力不能相互抵消，所以O原子会对它旁边H2O分子的H原子产生作用力，这个作用力就是氢键。
3.对问题不明白
4.金属元素原子最外层电子较少，且易失电子，这些外层的易失去的电子就形成了自由电子，因为有自由电子所以导电。一般最外层的是自由电子，倒数第二层的也可能成为自由电子。
溶液会有不同的颜色，与溶质的性质有关，可能是分子，可能是离子，如Fe离子，Cu离子，他们自身有颜色，是物质的性质吧。具体什么原因不太清楚
5.溶液里不同溶质的相互影响其实是离子间的相互影响，温度一定时，一定量的水中溶解的离子是一定的，即溶解度确定。饱和氯化钾溶液中[Cl-]*[K+]=A（A为定值），融入的Cl离子多了，那么此溶液中所能够继续溶解K+离子的量必然减少。

Answer 6

1 是酸提供的.
2 当然都会形成氢键,只是因为不同离子之间的力不一样,大的不易电离,酸性就弱,相反也成立.
3 不知道说的是什么轨道.
4.其他暂时不知道不能够回答