Question

将某质量的镁铝合金溶解在500ml盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液的

体积的关系如图所示。求：（1）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。（2）合金中镁和铝的质量 NaOH的体积从100到700 到800 沉淀在氢氧化钠在100之前没有然后上升到700时开始下降到800时不变

Answer 1

利用氢轿基氧衡祥化铝溶于过量的氢氧化钠的知识
由题意沉淀在氢氧化钠700时开始下降到800时不变
Al(OH)3 + OH- =====AlO2- +2H2O
1 1
nAl(OH)3 (800-700)*2/1000
解得nAl(OH)3 =0.2mol 即nAl=nAl(OH)3=0.2mol mAl=0.2*27= 5.4 g
由沉淀在氢氧化钠在100之前没有然后上升到700时开始下降
Al 3+ + 3OH- === Al(OH)3 Mg2+ + 2OH- ====== Mg(OH)2
1 3 1 2
0.2 n1 nMg n2
n1=0.2*3=0.6mol n1+n2=2*(700-100) /1000=1.2mol 所以n2=1.20.6=0.6mol 那么 nMg=0.6*1/2=0.3mol mMg=0.3*24=7.2g
Al + 3 HCl ==== Al 3+ + H2 Mg + 2HCl ====Mg2+ + H2
1 3 1 2
0.2 n3 0.3 n4
解得n3=0.6 mol n4=0.6mol
所以500ml盐酸咐帆搏中HCl的物质的量为2*100/1000+0.6+0.6=1.4mol
所以盐酸的物质的量浓度为1.4*/0.5=2.8mol/L