Question

250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应，计算

250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应，计算：
(1)此硫酸的物质的量浓度.
(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.
(3)将生成的FeSO4配制成400mL溶液时，FeSO4物质的量浓度为多少?

Answer 1

c(H2SO4)=1000*1.1*24.5%/98=2.75mol/L
V(H2)=0.25*2.75*22.4=15.4L
c(FeSO4)=2.75/2=1.375mol/L

Answer 2

c(H2SO4)=1000*1.1*24.5%/98=2.75mol/L
V(H2)=0.25*2.75*22.4=15.4L
c(FeSO4)=2.75/2=1.375mol/L