Question

接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室

若接触室导出的气体中含6.72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98%的硫酸的质量。

答案是 665Kg

Answer 1

总SO3体积=1000*10^3*6.72%=67200（L）
设需要98%的x g
SO3与98%硫酸中的H2O掉 (2%*x/18)*80 单位g
剩余的SO3 质量=80*(67200/22.4)- (2%*x/18)*80 单位g 这么的SO3占总质量的20%
总质量=总SO3的质量+98%硫酸的质量=80*(67200/22.4)-+x
[80*(67200/22.4)- (2%*x/18)*80 ]/[80*(67200/22.4)-+x]=20%
解出x就是答案