Question

原子的原子轨道个数

氢原子中的原子轨道的个数是无穷多个，而硅原子的是9个，核外量子数n=3的原子轨道共有9个，哪位大佬来解释一下这是为什么，详细一点谢谢

Answer 1

为4轨道。

每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。

它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱，其余则依字母序命名。在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。

扩展资料：

原子轨道的相关内容：

1、原子光谱按波长的分布规律反映了原子的内部结构，每种原子都有自己特殊的光谱系列。通过对原子光谱的研究可了解原子内部的结构，或对样品所含成分进行定性和定量分析。

2、在早期的原子核模型中，较有影响的有玻尔的液滴模型、费密气体模型、巴特勒特和埃尔萨斯的独立粒子模型以及迈耶和詹森的独立粒子核壳层模型。其中最成功的是独立粒子核壳层模型。

3、在现代量子力学模型中，描述电子层的量子数称为主量子数或量子数n，n的取值为正整数1、2、3、4、5、6、7，对应符号为K、L、M、N、O、P、Q。

参考资料来源：百度百科-原子轨道

Answer 2

氢原子的轨道数可以有无穷多个，一般来说只有1s上有电子，当然激发态后，就不能确定位置了。硅原子实际也有无数的轨道，不过基态原子只有1s2s2p3s3p上有电子，其中s能级有一个轨道，p能级有三个轨道，合计九个轨道，同样激发态时就不能确定了。

追答

可以采纳啊

Answer 3

高中化学 原子轨道