Question

在含有35.8g Na2CO3 和NaHCO3 溶液内加入200ml某浓度的盐酸恰好完全反应，生成8.96LCO2（标准）

（1）原溶液中有＿＿＿molNa2CO3,＿＿＿＿molNaHCO3。
（2）盐酸的物质的量浓度

Answer 1

根据元素守恒我们可以发现 碳元素是0.4摩尔，质量一共是35.8所以 106X+84Y=35.8 X+Y=0.4得出X.0.1Y0.3也就是 0.1摩尔碳酸钠 0.3摩尔碳酸氢钠
后者则根据钠离子的守恒得出最后的溶质钠离子和氯离子是相等的 那么0.2+0.3=0.5 所以0.5/0.2=2.5摩尔每升

Answer 2

(1) 0.1molNa2CO3 0.3molNaHCO3
由从成8.96LCO2即0.4mol知，含C元素0.4mol 令Na2CO3为Xmol 则NaHCO3为0.4－Xmol
106X＋（0.4－X）×84＝35.8g 得X＝0.1mol
（2）盐酸浓度＝0.8mol/0.2L＝4mol/L