Question

化学方程式配平

配平这个方程式。用0价法
PbN6+Cr(MnO4)2→Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO↑

要有分析过程

Answer 1

我用原子守恒法配的，感觉应该比氧化还原配平简单点。
依据Pb，Cr原子守恒，反应物的系数分别设为3x，2y，再分别依据N、Mn的守恒，将方程式配平为：3x PbN6+2y Cr(MnO4)2→y Cr2O3+ 4y MnO2+x Pb3O4+18x NO↑，最后依据氧原子守恒列方程：16y=3y+8y+4x+18x，整理5y=22x，最简数x=5，y=22.
15PbN6+44Cr(MnO4)2=22Cr2O3+88MnO2+5Pb3O4+90NO↑

追问

我主要想用这个题学下 0价配平法。。。你能帮帮我吗？

追答

这个例子太难了，给你换个行吗？FeS2+O2——Fe2O3+SO2，这里面FeS2中可以把Fe、S都设为0价，一个FeS2共升11价（其中Fe升3价，S共升8价），O2共降4价，最小公倍数为44。所以反应物的系数为4FeS2+11O2，最后根据原子守恒即可配平。
也就是说，0价法主要适用于物质中各个化合价都不好确定的情况（像FeS2），你给的例子中的PbN3也可以，适用面并不广，如果单纯配平的话，感觉不如直接用设未知数的原子守恒法更容易一些。

追问

嗯。谢谢你的回答。我知道这个例子难，所以才来请教高人啊。。你能帮我做做吗？会加分的~

追答

本想给你留个做练习的，把PbN6中的Pb，N都定位0价，反应物中Cr为2价，Mn为7价，各元素变价情况为：Pb 0→+8/3，N 0→+2，Cr 2→3，Mn 7→4。
设PbN6系数为x，Cr(MnO4)2系数为y，升价总数为（8/3+12）x+y，降价总数为3*2y，然后升降守恒：（8/3+12）x+y=3*2y，解得xy的最简比，最后再根据原子守恒确定其他系数。

Answer 2

2PbN6+Cr(MnO4)2=====================Cr2O3+2MnO2+2Pb3O4+2NO↑