Question

取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物，将其分成两等分，进行如下实验

Answer 1

因为氧化亚铜会歧化，生成铜和氧化铜，故，本题可看成是铜与氧化铜的混合物。
设Cu,Cu2O,CuO的物质的量分别为xmol,ymol,zmol。则含有的铜元素的总物质的量为：x+2y+z
mol,而其中铜单质的物质的量为：x+y
mol，总的氧元素的物质的量为：y+z
mol，
A份通入足量H2,固体质量减少6.4g，则其中含有的氧元素的质量为6.4
g，即0.4mol，有：y+z=0.4
再根据：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3mol
44.8L

n(Cu)
4.48L
n(Cu)=0.3mol
即：x+y=0.3
含有的铜元素的总的物质的量为：x+2y+z
=
0.4+0.3=0.7mol
消耗的硝酸的总的物质的量=铜元素的物质的量的两倍+NO气体物质的量的两倍=0.7×2+0.1×2=1.6mol
转化过程中加入的HNO3的浓度是：1.6mol÷0.5L=3.2
mol/L。

Answer 2

解：设其中一份中n（Cu）=x
mol，n（Cu
2
O）=y
mol，n（CuO）=z
mol，
依得失电子守恒和氧元素守恒，
有：
2x+2y=
4.48L
22.4L/mol
×3=0.6mol
y+z=
6.4g
16g/mol
=0.4mol
⇒x+2y+z=0.7mol
亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol

则500mL稀硝酸中，n（HNO
3
）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol）

于是：c（HNO
3
）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，