Question

水电离出来的氢离子浓度为=10^-13,为什么溶液可以是酸性或者是碱性?

Answer 1

因为加入酸和碱都可以抑制水的电离
水中性，常温，ph为7，此时(H+)*(OH-)=1*10^-14，这个等式可推广至所有水溶液中
当溶液为PH=13也雹兄就是(H+)=10^-13,此时(OH-)=10^-1,此时溶液强碱性桥羡，溶液中的氢氧根是碱电离出的，但溶液中的氢离子都是水电离出来的。
PH=1,就和上面相反，(OH-)=10^-13,此时(H=)=10^-1,此敏肆拍时溶液强酸性，溶液中的氢氧根是水电离出的，但溶液中的氢离子都是酸电离出来的。
这是化学反应原理有关水溶液的行为里最简单的一部分，相信你看完课本会有很大收获!^-^

Answer 2

溶液为酸性或碱性有两种情况.一是酸碱直接电离,二是盐的水解.当水电离出的h+=10x^-13时,应是酸碱直接电离,无论是酸性还是碱性,水电拍漏厅离出的h+和oh-都是一样的.
所以溶搜芹液可以是酸性袭隐或者是碱性

Answer 3

水电离出的氢离子和氢氧根指的是水闭穗野分子拆成氢氧根和氢离子，他们的族颤浓度肯定是相同的，不过存在的量是否一样就不一定了，你说的情况可以是ph等于1的盐酸，这时候溶液中的氢离子是盐酸中的氢离子，而不是水电离出的，水电离出的氢氧根是10^-13
所以电离出的氢离子也是10^-13
这个方面的知识你要多想想
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Answer 4

你搞笑啊?水电离出的H+和OH-永远相等,何以OH-是10-13而H+是10-1?
溶液中pH所指的H+浓度孝谈是总的H+浓山慎橡度,除了H2O电离H+之外难道酸不会电离?你根据离子积常数算出来的只是平衡是总H+*总逗旁OH-=10-14,但是谁说是水的H+*水的OH-=10-14?这个一定是在纯水中才满足的条件.

Answer 5

你看清楚自己的问题了么。。。。