Question

在100ml的某浓度的CuSO4溶液中，加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后取出洗净，干躁后称量，称得...

在100ml的某浓度的CuSO4溶液中，加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后取出洗净，干躁后称量，称得质量为46.6g求反应掉的铁的质量是多少克？若反应后溶液体积不变，所得溶液中硫酸铁的物质的量浓度？

Answer 1

反旦搭应前后质量银迟凯差
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu △锋唤m
56 152 64-56
x y 1.6g
x=11.2g y=30.4g w=0.2MOL/0.1L=2MOL/L

Answer 2

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铁置敏弯换出铜，每反应1mol的铁，增重8g，橡行现在增重1.6g证明反应了0.2mol
∴有0.2molFeSO4
∴物质的量桥如闷浓度0.2/0.1=2mol/L

Answer 3

用差量法，1moiFe置换1molCu，喊蚂从而加重8g，增重1.6g即消耗Fe0.2mol,产生硫酸铁的物质的量链掘是0.2mol，浓度是郑唤埋2mol/L,望采纳。