Question

为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)>

Answer 1

HCO3-水解 HCO3-+H2O ==H2CO3 + OH-
HCO3-电离 HCO3- ==H+ + CO32-
水解大于电离 H+<OH- 水电离出H+ H+>CO32-
不管是水解还是电离都是微弱 HCO3->OH-
所以由以上的离子浓度大小的顺序

追问

怎样看离子是水解大于电离还是电离大于水解

追答

对该物质而言溶液显碱性，故水解大于电离
若为NaH2PO4，溶液呈酸性，电离大于水解

Answer 2

这里本人认为有问题，我们认为H 来源于水和HCO3电离，而同理OH-来源于水和HCO3-水解，得到结论H >CO32- OH->HCO3-，我们犯了个低级错误是水的离子积为定值！显然H 与OH-反应，那么上述结论根本无法得出！而根据计算结果反而得出了相反结果，怎么解释呢？

Answer 3

说底