Question

化学请解释为什么

Answer 1

依据铬、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知FeyCrxO3中Fe、Cr的化合价都为+3，且x、y的值相等且等于1，
A，依Fe守恒，nmolFeO·FeCrO3要硫酸亚铁铵2nmol
B，依Cr2O72-~2FeO·FeCrO3可判断
C，nmolFeO·FeCrO3中Cr的化合价变化可知
故D项错误；A、B、C项正确。

追问

答案给的是D是正确的，还是谢谢你(*^__^*)

追答

看来你也是很粗心的，题目要选错误的，在上述分析的基础上再往后分析一点，就可知应选D符合题意。

追问

“故D项错误；A、B、C项正确。”我的意思是D项的说法正确，所以我才问的。不是说答案是D，你的解法应该有问题，不要生气，探讨问题嘛！

追答

D为什么正确，从化合价代数和为0来分析，FeO·FeyCrxO3的化合价代数和为0，即FeyCrxO3的化合价代数和为0，则通过Fe、Cr化合价来分析只能均为+3价，所以x=y=1。那么D中结论是3x=y，即3＝1？
所以“下列叙述中错误的是”为D
别再问了行不？自己真正地思考一下。

追问

我又没说一定要您来回答，您不回答还有别人回答，我就是不明白才问的，要不上百度知道干嘛，我也没邀请您回答，您有权视而不见，但您无法剥夺我探讨问题获得知识的权力，我思考过了，学问，就是有学有问，好了不要再说了，谢谢您，您歇着吧！我又没一定让您回答，这是我作为礼貌回复您的the last time ,no more；Don't worry! BYE!我一定不会下贱的追着您问，放心!!!!!!!

Answer 2

应该选A
楼上只有一点说的是对的FeyCrxO3中Fe、Cr的化合价都为+3 若没有题设条件只要x+y=2即可 但不是x，y相等且等于1 太想当然了
D： 利用化合价升降平衡 Cr由+6降到+3 降三价 Fe由+2升到+3 升一价 所以需要3molFe才能使1molCr降为+3价 故D选项正确
C: 所以真正被氧化的铁为 ny mol =3xnmol C选项正确
B： 所有的Cr为 nxmol 故 还原的Cr2O7为 nx/2 mol B选项正确
A: 至此 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n+ny =n+3nx mol

不知你明白没有？没有请及时追问.当然你也可以告诉楼上一声
祝你学习进步！！！

追问

根据FeO·FeCrO3，为什么不能Fe是+2价，Cr是+4价

Answer 3

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