Question

将2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于95.0g水中，试计算 1.草酸的质量摩尔浓度b（H2C2O4）

2.摩尔分数x（H2C2O4）
3.质量分数。

本人在线等！！！

Answer 1

C=n/V
n=m/M=2.5/126=0.02mol
假设溶解前后液体的体积不变95.0g的水的体积就是95ml
所有C=0.02/0.095=0.21mol/L
质量分数就很简单了
2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）中H2C2O4的质量为
m=nM=0.02*90=1.8g
%=1.8/（2.5+95）*100%=1.85%

追问

要考虑结晶草酸溶解后，有多少水加入溶剂。

追答

你想说什么啊？物质的量浓度只要考虑物质的量就行了 不用考虑H2C2O4·2H2O里面的水分子
质量分数呢 要考虑 2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）有多少克的草酸。因为溶于水后水被脱离出来了。

追问

问题是我们要考虑啊 不然这个问题就不用问了。。。
2.50g结晶草酸溶解后，有2.50×（2×18.01）÷126.0g水加入溶剂中，H2C2O4加入的质量为2.50×（90.0÷126.0g）。 这是解答的一部分 我看不懂。。。大学题目。。。 我知道了 修改了下 看你看懂没 答案没打好 我也看错了 不好意思啊。。。

追答

这个有什么不好理解的
H2C2O4·2H2O===溶解===H2C2O4 + 2H2O
126 90 2x18
2.5g ？g ？g
不很容易求了嘛

追问

呵呵 我文科生 数理化丢了几年了 很多常识都不知道了 所以。。。
我开始看答案看半天都没懂。。。想使。。。谢谢！！！