Question

化学离子问题！每一项都要详细解析

某溶液中除H+、OH—外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c（Cl—）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

Answer 1

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
错！I- +Fe3+==Fe2+ +I2
使Fe3+浓度减小

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
不会出现白色沉淀！因为有Fe3+会生成Fe（OH）3红棕色，会掩盖白色，所以看不到白色

C．若溶液中c（Cl—）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1
如果溶液中有Fe3+，Mg2+就没有OH-，会发生反应，生成沉淀，所以OH-不存在
根据电荷守恒，阴阳电子浓度相等
就有：Cl- =H+ +2Mg2+ + 3Fe3+
0.6= H+ +2*0.1+3*0.1
H+=0.1mol/L pH=-lg（H+）=1
正确
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
加入铁粉，不会发生置换反应
只有2Fe3+ +Fe ==3Fe2+
不是置换反应

选C