Question

一道无机化学题呀，，选择题的，，

在一定温度下，向饱和BaSO4溶液中加入少量的Na2SO4晶体，下列叙述正确的是（）
A.BaSO4的Ksp减小
B.BaSO4的Ksp增大
C.有固体BaSO4沉淀析出
D.溶液中Ba2+浓度增加
麻烦说一下题中所涉及的知识块，并详解下。。

Answer 1

C。
温度一定，Ksp是溶解平衡常数不会变，所以AB错。
根据BaSO4（s）<=>Ba2+（aq） + SO4 2-（aq），钡离子和硫酸根离子的乘积是Ksp是不变的。所以加了Na2SO4（其实就是加了SO4 2-，Na+不影响平衡），直接增加了SO4 2-浓度，根据勒夏特列原理这样会使平衡左移，使得析出固体BaSO4，然而消耗了Ba2+，所以Ba2+浓度是减少的。

Answer 2

楼上的正解。这是一个离子反应平衡的问题。根据化学反应平衡中用到的勒夏特列原理来判断反应式右边的粒子减少还是增加来决定平衡移向。

Answer 3

选C
温度一定，Ksp是溶解平衡常数不会变，所以AB错。
根据BaSO4（s）<=>Ba2+（aq） + SO4 2-（aq），钡离子和硫酸根离子的乘积是Ksp是不变的。所以加了Na2SO4（其实就是加了SO4 2-，Na+不影响平衡），直接增加了SO4 2-浓度，根据勒夏特列原理这样会使平衡左移，使得析出固体BaSO4，然而消耗了Ba2+，所以Ba2+浓度是减少的。

Answer 4

c