Question

一道初三化学题

将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（ρ水=1lg/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应，下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图．
计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）生成23.3g沉淀时，滴加的Na2SO4溶液中含Na2SO4的质量为 M
BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl
142 233
M 23.3g
M=14.2 g； 故答案为：14.2g；
（2）设原混合物中含有BaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为培液y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x 23.3g y
208/x=233/23.3g，x=20.8g；
117/y=233/23.3g，y=11.7g；
溶质氯化钠的质量：（29.1g-20.8g）+11.7g=20g
溶配空物液的质量：29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶液中溶质的质量分数=20200×100%=10%；
答：恰好完全反应时所得溶亏贺液的溶质质量分数为10%．

Answer 2

（1）由图像可以看出生成沉淀质量为23.3g
（2）设反应消耗的BaSO4的质量为x Na2SO4的质量为y 生成NaCl质量为z
BaCl2+Na2SO4=BaSo4↓+2NaCl
208 142 233 117
x y 23.3g z
208/233=x/23.3g 142/233=y/23.3g 233/117=23.3g/z
x=20.8g y=14.2g z=11.7g
所以原固体混合物中NaCl的质量为：29.1g-20.8g=8.3g
所得源余溶液中的溶质NaCl的质量则为：8.3g+11.7g=20g
所加水的质量为：94.2mLx1.0g/cm3=94.2g
所加NaSO4溶液的者裂丛质量为：14.2g/14.2%=100g
现溶液的质量为：29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
所以所得溶液中溶质质量分数为：20g/200gx100%=10%
答：（1）生成沉淀质量为23.3g；（2）首樱所得溶液溶质质量分数为10%。