Question

高一化学题，详细解释，谢谢

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化产生硫酸钠，先通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
已知：亚硫酸钠与碳酸钠类似，能够与盐酸反应生成气体（二氧化硫）。
实验步骤如下：
1.称量a克样品，至于烧杯中。
2.加入适量蒸馏水。
3.加入稀盐酸，是溶液成强酸性，再加过量的氯化钡溶液。
4.过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
5.加热干燥沉淀物。
6.将沉淀物冷却至室温后，称量。
7.重复5、6操作直到合格，称量。
回答下面问题：
1.步骤3中的加盐酸使溶液呈强酸性的目的是？
2.步骤7的“合格”标准是？
3.实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是（列出算式，不用化简）？

Answer 1

1.呈强酸性这样就能确保亚硫酸钠全部和盐酸反应，这样溶液中溶解的只有硫酸钠（这是为了给后面和氯化钡反应准备的，因为这样就能确保加入氯化钡后产生的沉淀确保是由硫酸钠产生的）
2.合格的标准就是知道两次测量时重量相同，这样就证明已经没有水了
3.根据产生的沉淀质量量(既是硫酸钡的量)，可以计算出硫酸钠的质量b（因为硫酸钡中的硫酸根离子全部来自于硫酸钠），这样也就得出了亚硫酸钠的质量a-b。具体怎么算应该了解了吧

Answer 2

1、除去SO32-，使之变成SO2气体逸出；
2、两次称量的差值不超过0.001g（设称量为b g）；
3、Na2SO3% = 1 - (142b/233)/a

Answer 3

强酸的目的是为了让氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡
合格就是计算出的沉淀物硫酸钡和实际称重的重量相等
NaHSO4 ()

Answer 4

1 亚硫酸不稳定，在酸性条件下能快速分解成SO2。 原因是亚硫酸 的水解被抑制 H2SO3==SO2+H2O
2 两次称量的差值不超过0.001g