Question

化学：已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热

496kJ,水蒸汽中1molH-O键形成放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为多少``？答案：463kJx4-121kJx4=496kJ+2a(设a为所求量) 得到a=436kJ我想知道为什么这么做``~？请详细告诉我原因```

Answer 1

化学反应是一个旧键断裂，新键形成的过程。
由于破坏旧键消耗能量，形成新键释放能量，当两者不相等是就产生热效应。
根据以上理论，我们很显然可以得到：
反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和
现在分析具体的反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
(注：484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到)
故
-484=2a+496-4×463
得到a=436
(注：2molH2中有2molH-H键，1molO2中有1molO=O键，2molH2O中有4molH-O键)

Answer 2

在化学反应中，化学键断裂时是吸收热量的，形成化学键是放出热量的，这两个的大小就决定了反应是吸热还是放热。
氢气燃烧当然是放热反应，也就是说形成新化学键放出的热量大于旧化学键断裂吸收的热量。
由方程式 2H2+O2=2H2O 知两个氢氢键和一个氧氧键断裂吸收的热量等于形成4个H-O键放出的热量减去一共放出的热量，也就是1g氢气放出热量的4倍，就有了上式
463kJx4-121kJx4=496kJ+2a
不知看懂了没，可再问哦

Answer 3

2H2+O2=2H2O 1MOL的H2有4g 根据能量守恒定律得出2*2*463-4*121=496+2*a
a=436

Answer 4

lkm;;jko