Question

求解一道化学题

计算FeS在25摄氏度的下列水溶液中的溶解度：
通H2S气体至饱和的pH为3.00的缓冲溶液。

已知FeS Ksp为6*10^-19 Ksp.a为6*10^2
H2S电力常数：K1=1.1*10^-7
K2=1.3*10*-13

Answer 1

pH = 3.00的缓冲溶液，则下述计算中pH不变。
H2S = H+ + HS- K1
HS- = H+ + S(2-) K2
两式相加，则平衡常数相乘，
H2S = 2H+ + S(2-) K1K2 = 1.43×10^-20
按平衡常数定义，
[H+]^2[S(2-)]/[H2S] = 1.43×10^-20
将H+ = 10^-3代入，饱和H2S浓度为0.108mol/L（这个数据我直接引了，很容易算）
则[S2-] = 1.32×10^-13 mol/L
[Fe2+][S(2-)] = 6×10^-19
则[Fe2+] = 4.54×10^-6 mol/L

补充说明：这个题目本身是有问题的，因pH = 3.00的时候，Fe2+的水解已经需要考虑了，但题意显然认为可以忽略这点，上述答案也由此给出。

追问

不好意思，饱和H2S浓度用什么算啊？

追答

是这样，这个是应该题目里给的条件（或者查表），否则就无法算出来了。
有的地方会写H2S在水中溶解的体积比是1:2.4，以浓度表示是0.108mol/L。