Question

黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数

黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反映，生成氢气0.2g。 （1）该黄铜样品中铜的质量分数 （2）完全反应后所得溶液的质量
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Answer 1

由化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
X Z Y 0.2
解得 X=6.5 Y=16.1 Z=9.8
所以黄铜质量分数为（20-6.5）/20 =67.5%
完全反应后溶液质量为：20+（9.8/10%）-0.2=117.8g

Answer 2

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x z y 0.2g
65/x=2/0.2g=161/y=98/z
x=6.5g
y=16.1g
z=9.8g
9.8g/10%=98g
（1）该黄铜样品中铜的质量分数 (20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
（2）完全反应后所得溶液的质量 16.1g/(20g+98g-0.2g)*100%=13.7%