Question

化学平衡问题

已知2A2(g)+B2(g==2C3(g) △H=-akj/mol(a>0),
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molA2和2molB2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一相同温度，在相同容器中，将起始时物质的量改为4molA2、3molB2、2molC3，则平衡时A2的转化率如何变化
答案是不变
后来投入的 4 3 2 转化到左边不是为6 4 么，但这个反应不是跟压强有关，容积不变，压强应该叫第一次大，向正方向移动，转化率不应该变大么
求解！！！！

Answer 1

你的想法不完全对，第二次是比第一次压强大，但是第二次和第一次比A一开始并不是6mol，他只有4mol，所以虽然最终A的摩尔分数会大于第一次，但是转化率不一定高。要算出反应常数。

题目是不是有问题啊？还是我算错了？
第一次，由差量法可以算出平衡时消耗1molA, A转化率1/3
剩下2molA,1.5molB,1molC
平衡常数为1/6(因为容器体积不变，所以容器体积对平衡无影响，不妨设为1升
你设成V升也可以，这样平衡常数是V/6最后计算时V会抵掉）
第二次，假设平衡时A转化了2x mol，则平衡时A 4-2x mol ,B 3-x mol ,C 2+2x mol
(2+2x)^2 /(3-x)(4-2x)^2=1/6
若 A转化率1/3，则x=2/3，但代入式中并不成立，小于1/6。
A的转化率是变大的

追问

那我的那种方法错在哪了呢
第二次你把C的物质的量转化过去，不就变成A：6 B:4,C:0了么。。

追答

虽然A：6 B:4,C:0，与第二次的投料是等同的，即平衡时的物质的量是一样的，但是转化率是4molA算的，而不是折算的6molA,所以有差别。

计算过程我写在上面了，你刷新一下。我把第一次的转化率代进去并不成立，不知是我错了还是题目错了，您验算一下。

追问

我验算过了，带进去的确不成立，但是如果你把体积设为V带进去，V消不掉啊

追答

代进体积V的话，平衡常数是V/6对吧
第二次方程就变成
[(2+2x)/ V]^2 / {(3-x)/V *[(4-2x)/ V]^2}=V/6
V就消掉了，(2+2x)^2 /(3-x)(4-2x)^2=1/6
八成题目或者答案出了问题，回校仔细问问老师，化学平衡还是很重要的。

Answer 2

这个题目有问题，可能原题C前系数为3 这样就可以从等效平衡角度判断A的转化率了，否则该题只能据 “3molA2和2molB2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%”
先算出反应平衡常数然后在计算第二种情况下的转化率，但是又没告诉容器体积，所以平衡常数无法计算，故该题无解

Answer 3

对啊，答案错了吧，你的思路对的

Answer 4

思路很对，答案错了