Question

下列表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，请用化学用语回答下列问题． 族周

下列表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，请用化学用语回答下列问题． 族周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0 2 ④ ⑥ 3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素符号是______，金属性最强的是______．（2）①、②、③、⑤、⑦五种元素中的原子半径由大到小的顺序是______．①、②、③、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______．（3）④与⑥元素按原子个数比1：2形成的化合物的结构式为______．（4）①、②、③、⑤、⑦五种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，酸性最强的是______，写出二者发生反应的离子方程式______．（5）①的最高价氧化物与⑥的氢化物之间反应的化学方程式______．

Answer 1

根据元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar元素，
（1）这几种元素中最不活泼的是Ar元素，金属性最强是元素是Na，故答案为：Ar；Na；
（2）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，这几种元素都是同一周期元素，根据元素周期律知，这几种元素的原子半径从大到小的顺序是：①＞②＞③＞⑤＞⑦；
电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，这几种元素的离子中，电子层数最多的是氯离子，钠离子、镁离子和铝离子电子层数相等，所以离子半径由大到小的顺序是：⑦＞①＞②＞③；
故答案为：①＞②＞③＞⑤＞⑦；⑦＞①＞②＞③；
（3）④与⑥元素按原子个数比1：2形成的化合物为二氧化碳，碳原子和每个氧原子形成两个共价键，其结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；
（4）这几种元素中，金属性最强的元素是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，非金属性最强的元素是O元素，但氧元素没有含氧酸，非金属性较强的是Cl元素，所以酸性最强的是HClO₄，氢氧化钠和高氯酸发生酸碱中和反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：NaOH；HClO₄；H⁺+OH^-=H₂O；
（5）①的最高价氧化物是氧化钠，⑥的氢化物是水，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH，故答案为：Na₂O+H₂O=2NaOH．