Question

（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也

（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）a的数值。（2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数.

Answer 1

【解】设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z[ Fe  +  CuSO 4  =  FeSO 4 + Cu 56      160       152    64 x    160g×10%    z      y x = 5.6g    y = 6.4g    z = 15.2g    ···························1 分 （1）a =" 5.6g" +（6.8g – 6.4g）= 6g       ····························1 分 （2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g 15.2g / 200g  × 100%  = 7.6%      ···························1 分 答：（1）a的数值为6. （2）所得溶液中溶质的质量分数为7.6%

试题分析：发生的反应为Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu，已知硫酸铜的质量为160g×10%=16g；结合化学方程式求出样品中铁的质量，生成铜的质量和生成硫酸亚铁的质量；再结合题意及溶质质量分数的计算公式，即可求得.