Question

关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（H

关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大

Answer 1

NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
A．NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，但是所以的水解程度较小，溶液的酸性较弱，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．溶液存在质子守恒：c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故B正确；
C．加水稀释，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故C错误；
D．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COO^-与NH₄⁺发生互促水解，则NH₄⁺的水解程度增大，故D正确；
故选BD．