Question

在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件

在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1

Answer 1

根据题意，22gCO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L^-1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO₂+3NaOH═NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
由0.5molCO₂反应放出热量为xKJ，则2molCO₂反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为
2CO₂（g）+3NaOH（aq）═NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xKJ/mol①，
又1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为
2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-yKJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH_（aq）+CO_2（g）═NaHCO_3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，
故选B．