Question

某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下： 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol

某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下： 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.10 19.98 20.00 2 0.10 20.02 20.00 3 0.10 20.00 20.00（1）滴定时可用的指示剂是______．A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（3）滴定操作时，眼睛应注视______．（4）滴定达到终点的现象______．（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）．（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为______（保留两位有效数字）．

Answer 1

（1）NaOH溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选：B； 
（2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：C；
（3）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（4）当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点，
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（5）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；
（6）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=

19.98+20.02+20.00

3

mL=20.00mL，所以c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

=

0.10mol/L×20.00mL

20.00mL

=0.10 mol/L，
故答案为：0.10 mol/L．