水化学的问题（普通化学） 10
1.已知氨水溶液的浓度为0.2mol/L,在其中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl的浓度为0.2mol/L，求所得溶液的OH-的浓度、pH值和氨的解离度。2.在烧杯...
1.已知氨水溶液的浓度为0.2mol/L,在其中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl的浓度为0.2mol/L，求所得溶液的OH-的浓度、pH值和氨的解离度。
2.在烧杯中盛放20cm³的0.1mol/L氨水溶液，逐步加入0.1mol/L的HCl溶液，计算当加入10cm³HCl后，求混合液的pH。 展开
2.在烧杯中盛放20cm³的0.1mol/L氨水溶液，逐步加入0.1mol/L的HCl溶液，计算当加入10cm³HCl后，求混合液的pH。 展开
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1.NH3.H2o=NH4+ +OH-
设氢氧根离子为X摩尔每升，氨水的解离常数为1.8×10-5，则用0.2x ÷0.2-x=1.8×10-5即可得出结果。
2题同理可得
设氢氧根离子为X摩尔每升，氨水的解离常数为1.8×10-5，则用0.2x ÷0.2-x=1.8×10-5即可得出结果。
2题同理可得
追问
1.为什么溶解NH4Cl后，0.2mol/L还是NH4+的浓度？NH4+的浓度应该大于0.2mol/L吧？
2.如果当加入20cm³HCl后，如何求混合液的pH?
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