Question

高二化学平衡问题!!!!

恒温恒容条件下可逆反应:2NO2(g)<====>N2O4(g) 如果在体系中增加N2O4的量时!如果算浓度对平衡影响时平衡应该向逆反应方向移动!但增加N2O4的同时由于体系恒容压强要增大!压强要使平衡向正反应方向移动!也就是两个条件对平衡的影响是相反的方向!我不明清楚的就是总的要向那个方向移动呀?高手的进来告诉下!!!

Answer 1

这确实对初学者来说比较难理解。
首先我要对你说明一点，我们平时所说的压强影响平衡，实际上就是浓度的变化，因为增加压强有两种方法：一是减小体积，使压强增大，这时就是增大浓度；二是单独增加某种反应物或者生成物的量使其压强增大，还是增大浓度。我们之所以说是用压强来判断是因为用压强来判断便于记忆与理解。
然后来说你这个题目，这个反应比较特殊，就是它的两端都只有一种物质，又都是气体，所以你不论加那种物质，实际上都相当于把系统给压缩了，这就是加压了，所以向正反应方向进行。
那么，为什么不能用浓度来判断呢？原因在于，我们平时所学的那几种判断反应移动的方法都是为方便记忆与运用而总结出来的，并不是从本质上说明的，这个题在本质上是你增大了四氧化二氮的量，这时，系统里的物质的浓度或者是压强(因为他们都是影响系统因素的因子，地位是一样的)同时增大，但物质系数大的变化的大，所以说，正反应浓度或者压强增大的程度要比逆反应大，这才导致反应向正反应方向移动。

希望我说的你能理解，好好学习，天天向上，呵呵！

Answer 2

这种题你这么想就麻烦了.
以后别这样考虑,
和你说个简单方法,反应物两面互为生成物,加入生成物,就向反应物方向移动.一定OK.
按你这种思路,加入无限多的N2O4,那整个容器不就都是N2O4了嘛.不就没有平衡了

Answer 3

所谓可逆反应就是每时每刻都在进行着反应，达到平衡时就是正向反应速度等于逆向反应速度，先给恒温恒容中增加N2O4，使得其浓度增加，必然加快逆向反应，但增加N2O4后使得容器内的压强增大，使得反应向正方向进行，逆向反应速率和正向反应速度都在增大，只不过逆向增加的速率要比正向大，所以表现为逆反应，但随着体积的不断增大，压强也逐渐增大，使得正向反应速率还在提升（逆向速度在加入气体后直接提升到最大值，随着时自身浓度的减少反应速率在降低），直到正向速度=反向速度时，又保持了平衡，此时的反应速率比加气前要快了，即重新找到了平衡点。