Question

100克稀盐酸与足量的碳酸钙反应,生成的气体通入澄清的石灰水中,完全反应后可得到20克的白色沉淀，求该盐酸

溶液的质量分数。
【请用初三化学的算法，我们可没”学过“mol”这个单位】
我想知道做题的过程，听同学说答案是14.6%

Answer 1

首先确定反应方程式：
100克稀盐酸与足量的碳酸钙反应 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2
生成的气体通入澄清的石灰水中 CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
由完全反应后可得到20克的白色沉淀可得
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
相对分子质量 44 100
反应物质量 x 20克 则x=8.8克
在计算稀盐酸中HCl的质量 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2
相对分子质量 36.5x2 44
反应物质量 y 8.8克 则x=14.6克
溶液的质量分数=（14.6/100）x100%=14.6%

Answer 2

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
2HCl----CO2------CaCO3
73 100
x 20g
73/x=100/20g
x=14.6g
该盐酸溶液的质量分数 14.6g/100g*100%=14.6%

Answer 3

14.6%
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
所以有关系式：
2HCl ~ CaCO3(浑浊)
73 100
14.6g 20g