Question

常见15个热化学方程式。

Answer 1

常见的热化学方程式如下：
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
4、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

Answer 2

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2
HI(g)
ΔH=
–25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2
molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+
O2（g）=
2H2O（l）
△H
=
－571.6
KJ·mol—1
C（s）+
O2（g）=
CO2（g）
△H
=
－392.9
KJ·mol—1
CO（g）+
1/2O2（g）=
CO2（g）
△H
=
－282.
5
KJ·mol—1
C(s)
+
O2(g)
=
CO2(g)；△rHmΘ(298.15
K)
=－393.5
kJ/mol
C(s)
+
H2O(g)
=
CO(g)
+
H2(g)；△rHmΘ(298.15
K)
=
+131.5
kJ/mol

Answer 3

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2
HI(g)
ΔH=
–25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2
molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+
O2（g）=
2H2O（l）
△H
=
－571.6
KJ·mol—1
C（s）+
O2（g）=
CO2（g）
△H
=
－392.9
KJ·mol—1
CO（g）+
1/2O2（g）=
CO2（g）
△H
=
－282.
5
KJ·mol—1
C(s)
+
O2(g)
=
CO2(g)；△rHmΘ(298.15
K)
=－393.5
kJ/mol
C(s)
+
H2O(g)
=
CO(g)
+
H2(g)；△rHmΘ(298.15
K)
=
+131.5
kJ/mol

Answer 4

0.5molco2与0.75molnaoh反应生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反应所放出的热量为xkj，则生成1molna2co3和1molnahco3反应所放出的热量为4xkj的热量。1molco2通入2mol•l-1naoh溶液1l中充分反应，生成1molna2co3,放出ykj的热量,则1molco2与1molnaoh溶液反应所放出的热量为(4x－y)kj。
综上所以应该选c，但显然d也是对的，c与d的答案其实是一回事，此题应选cd！
如果d为2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj•mol-1才错！
热化学方程式是可以用分数做系数的！
你的见解是对的！

Answer 5

常见的热化学方程式如下：
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol全文