Question

怎样判断高中化学的原电池，电解池，燃料电池的正负极，和正负极的产物

Answer 1

一、原电池：活泼金属作负极，负极发生氧化反应。
如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池：
正极：2H+
+
2e-
=
H2↑
负极：Zn
-
2e-
=
Zn2+
二、电解池：阳极金属或阴离子发生氧化反应。
如用惰性电极电解饱和食盐水：
阳极：2Cl-
-2e-
=
Cl2↑
阴极：2H+
+
2e-
=
H2↑
三、燃料电池：负极通氢气或还原性气体，发生氧化反应；正极通氧气，发生还原反应。
1、氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
在碱溶液中负极反应式为：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O
正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-
2、甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4
+
10
OH-
-
8e-
==
CO3
2-
+
7H2O
正极反应式为：2O2
+
4H2O
+
8e-
==
8
OH-
3、甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH
+
4H2O+
16OH-
==12H2O+
12e-
+2CO3
2-
正极：3O2
+
12H2O
+12e-
==12OH-

Answer 2

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+
正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20
正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-
甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4
+
10
OH-
-
8e-
==
CO3
2-
+
7H2O
正极反应式为：2O2
+
4H2O
+
8e-
==
8
OH-
甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH
+
4H2O+
16OH-
==12H2O+
12e-
+2CO3
2-
正极：3O2
+
12H2O
+12e-
==12OH-