Question

化学题 跪求解答 每个选项的错误或正确的原因 请帮我解答

在372K时，吧0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立刻出现棕红色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为原来的1.6倍。下列说法正确的是。
A.前2s以N2O4的浓度为0.01mol/（L/s)
B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含有 N2O4 0.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%

Answer 1

0.5mol N2O4通入体积为5L容器，其浓度为0.1mol/L
N2O4 == 2NO2
起始浓度 0.1
2s转化浓度 0.01 0.02
2s时浓度 0.09 0.02
可知，前两秒以NO2的浓度变化表示速率为0.01mol/（L/s)，
以N2O4的浓度为0.02mol/（L/s)， 所以A错
在2s时体系内压强为开始时的*（0.09+0.02）/0.1==1.1 故B正确
设平衡时 N2O4 浓度为x
N2O4 == 2NO2
起始浓度 0.1
转化浓度 0.1-x 2（0.1-x）
平衡浓度 x 2（0.1-x）
由题意可知，x +2*（0.1-x）/0.1==1.6
x=0.02
所以平衡时 N2O4转化率为0.02/0.1=20% 故D错
在平衡时体系内含有 N2O4 0.5mol- 0.02mol/L*5L=0.04mol 故C错

Answer 2

...