溶液配制实验报告如何写?
实验报告包括以下内容:
实验报告名称。
配制溶液的目的与要求。
配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。
配制所用仪器的名称、规格。
配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。
举例说明:
EDTA标准溶液的配制与标定
实验目的
(1)、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
(2)、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
2. 实验原理
EDTA(Na2H2Y)标准溶液可用直接法配制,也可以先配制粗略浓度,再用金属Zn、
ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时,用铬黑T(H3In)做指示剂,在pH=10的款冲溶液中进行,滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式:
指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+
22-2+2-+ 滴定反应 HY + Zn = ZnY + 2H
终点反应 Znln- + H2Y2- ↔ ZnY2- + Hln2- + H+
3. 实验注意事项
(1)、称取EDTA和金属时,保留四位有效数;
(2)、控制好滴定速度;
(3)、加热锌溶解时,用表面皿盖住以免蒸发掉。
4.主要仪器与药品
仪器:酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品:EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液(PH=10)
5. 实验过程及原始数据记录
(1)、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右,配制成500ml溶液。
(2)、称取0.15~0.2g金属Zn,加入1:1 HCl 5ml,盖好表面皿,使锌完全溶解,用水冲洗表面皿及烧杯内壁,然后将溶液移入250ml容量瓶中,再加水至刻度摇均,用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中,滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀,再加PH=10的缓冲溶液10ml ,加水稀释至100ml ,加入少许(约0.1g)铬黑T指示剂,用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为滴定终点。
EDTA的标定[ m(Zn) = 0.1815g ]
计算过程
c EDTA(mol/L)= m(Zn)/[M(Zn)* V] *1000*25/250
式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g);M(Zn)为Zn的摩尔质量(g/mol);V为标定时所用EDTA的体积(ml)。
第一次:
c (EDTA) =0.185/(65*29.7)* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L
第二次:
c (EDTA) =0.1815/ (65 * 29.65) * 1000 * 25/250=0.0094 mol/L
第三次:
c (EDTA) =0.1815/ (65 * 28.6) * 1000 * 25/250=0.0098 mol/L
c EDTA(mol/L)平均值=(0.0094+0.0094+0.0098)/3=0.0095
c EDTA(mol/L)平均偏差= (|0.0094-0.0095 | + |0.0094-0.0095 |+ |0.0098-0.0095 |)/ 3 =0.0001667
c EDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%
(1).实验报告名称。
(2).配制溶液的目的与要求。
(3).配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。
(4).配制所用仪器的名称、规格。
(5).配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。
(6).简述具体的操作过程(包括装瓶及贴标签)。
(7).配制溶液所在地的操作环境条件,如温度、湿度数值。
(8).个人认为可能存在的问题。
(9).配制人姓名(签字)、操作过程复核者姓名(签字)。
(10).配制人及复核人所在单位及部门名称。
(11).配制溶液的具体日期、地点。
(12).溶液配制实验报告接受单位名称。