Question

初三化学题（带过程）

现有混合气体含H2、CO、CH4三种气体中的一种或多种，在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11:9。若混合气体中含有H2和CO，则CO和H2的质量比为
A1:1 B 1:2 C 7:1 D14:3

Answer 1

选C
解：为了计算简便。假设生成44克的CO2和36克H2O
2CO+O2=2CO2
56 88
X 44
X=28
2H2+O2=2H2O
4 36
Y 36
Y=4
X：Y=28：4=7：1

Answer 2

我的方法和那个“刘铭轩2号”差不多，反正不可能评为最佳答案，我来说说我的看法。
这道题首先要把化学方程式写出，咳，那位刘铭轩说了，我也不重复了（滥竽充数啊，你管）
不过其实还有个CH4+2O2=CO2+2H2。但是关于那位甲烷兄（CH4）又没有详细资料，又不容易解，不然就会设出3个未知数（3个女人一台戏？），难分难解啊！
若混合气体中含有H2和CO，这个“含有”很性感啊！其实我认为是可能含有甲烷的，但又不容易解，遂只好把他无视之，照这样算下来，就选C。
好死不如赖活着，就选C吧！！！豁出去了。
咳，同学，知道答案后可不可以把正确答案发出来，满足一下我的求知欲啊~~~

Answer 3

CO2和H2O质量比为11：9.则C和H的质量比为3：1.则CO和H2质量比为14：2，即为7：1

Answer 4

CO2与水的质量比为11:9，则混合气体中C与H原子的比为1:4，所以当只有H2和CO时分子个数比为2:1，所以质量比为7:1，CH4在此题中并无任何影响。