Question

沉淀溶解平衡题

6．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（ ）
A． 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大
B． 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C． 25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol•L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp大
D． 25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2

求详细解答及理由

Answer 1

B是正确的。

追问

为什么

追答

25℃时，饱和CaCO3溶液，c(Ca^2+)=c(CO3^2-)=(2.9×10-9)^-2，饱和CaF2溶液c(Ca^2+)*c(F-)^2=2.7×10^-11，所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c(Ca^2+)>前者，等体积混合后的c(Ca^2+)会较饱和CaCO3溶液中的c(Ca^2+)大许多倍，c(CO3^2-)只减少到原来的1/2，此时溶液中的c(Ca^2+)*c(CO3^2-)>CaCO3的Ksp为2.9×10^-9，所以会析出CaCO3固体。

追问

那D答案呢？为什么CaCO3可能全转化为CaF2 呢

Answer 2

D

追问

我一开始选D的，结果答案选B的
为什么呢

追答

B的答案是错的